题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子半径的大小取决于原子核外电子层数 |
| B．原子半径的大小取决于核电荷数 |
| C．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大 |
| D．同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小 |
答案
B．原子半径大小由核电荷数、核外电子数、电子层数决定，故B错误；
C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故C错误；
D．同主族元素，电子层越多原子半径越大，即原子半径随原子序数减小而减小，故D正确，
故选D．
核心考点
试题【以下有关原子半径的叙述正确的是（ ）A．原子半径的大小取决于原子核外电子层数B．原子半径的大小取决于核电荷数C．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大D】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．其氯化物是离子化合物 |
| B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱 |
| C．它比Na更易置换水中的氢 |
| D．它的碳酸盐难溶于水 |
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．②③ |
| A．微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl- |
| B．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 |
| C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO |
| D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K |
| A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 |
| C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| D．13C和14C互为同位素，化学性质相似 |
| A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na |
| B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH |
| C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF |
| D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I- |
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