下列递变规律不正确的是（ ）| A．O、S、Na、K原子半径依次增大 | | B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的碱性逐渐增 | | C．HF、HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 | | D．还原性强弱顺序F-＜Cl-＜I- |
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A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，O有2个电子层，S、Na有3个电子层，K有4个电子层，则O、S、Na、K原子半径依次增大，故A正确；
B、金属性K＞Ca＞Mg，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；
C、非金属性F＞Cl＞S＞P，则HF、HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，故C正确；
D、非金属性F＞Cl＞I，则对应离子的还原性强弱顺序F-＜Cl-＜I-，故D正确；
故选B． |
核心考点
试题【下列递变规律不正确的是（ ）A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的碱性逐渐增C．HF、HCl、H2S、PH3稳定性依】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | | B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键 | | C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 | | D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 |
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右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（ ） | X | | | | Y | Z | R | | | | | W | 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A______B______
（2）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是______；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______． | 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题．
族
周期 | IA | | 0 | | 1 | | ⅡA | | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | 2 | | | | ① | ② | | | Ne | | 3 | ③ | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | | 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）| A．铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 | | B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 | | C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 | | D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
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