题目
题型：不详难度：来源：
| A．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定 |
| B．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键 |
| C．除短周期外，其它周期均为18种元素 |
| D．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25 |
答案
B.3.4g氨气为0.2mol，每个氨气分子中含有3个N-H键，则3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键，故B正确；
C．元素周期表中，4、5周期含有18种元素，而第6周期32种元素，故C错误；
D．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，二、三周期原子序数相差1，四、五周期原子序数相差11，第六、七周期原子序数相差25，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定B．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键C．除短周期外，其它周期均为18种元素D．同周期相邻的】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多______个，元素⑤的原子结构示意图为______．
（3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为______．
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式______．
| A．元素的价电子数一定等于该元素的族序数 |
| B．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8 |
| C．同一周期中，金属元素的原子半径大于非金属元素的原子半径 |
| D．短周期元素的原子或简单离子的电子层数一定等于周期序数 |
| A．All4与ⅡA族元素性质相似 |
| B．Al13、Al14互为同位素 |
| C．Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子 |
| D．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 |
（1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）______；位于第______纵行．
（2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是______（写元素符号）．
（3）所含元素超过18种的周期是第______周期．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数______；②第3周期元素的最高化合价______；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
| A．CsF | B．NaF | C．LiI | D．KCl |
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