题目
题型:不详难度:来源:
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度.
(2)用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气,若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时,则被氧化的HCl的质量为多少克?
答案
1000ρw |
M |
1000×1.18×36.5% |
36.5 |
答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L;
(2)反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)
| ||
根据方程式计算:
MnO2+4HCl(浓)
| ||
4×36.5g 22.4L
m 4.48L
m=
4×36.5g×4.48L |
22.4L |
根据方程式和化合价的变化情况可知,被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半,
所以被氧化的HCl的质量为
29.2g |
2 |
答:被氧化的HCl的质量为14.6g.
核心考点
试题【右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.通过计算回答:(1)求该浓盐酸的物质的量浓度.(2)用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气,若生成氯气的体积在标准状况下】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌和铜 | B.锌和铁 | C.钙和铜 | D.钠和铝 |
A.4.6gNa,4.8gMg | B.5gNa,5gAl |
C.2.3gNa,2.4gMg | D.1.8gAl,2.4gMg |
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量( )