题目
题型:不详难度:来源:
(1)若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g,计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况).
(2)因氯气有毒,制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气,若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收,需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少?
答案
2NaCl+2H2O
| ||
117g 22.4L
117g VL
故V=22.4
答:生成氯气的体积为22.4L;
(2)令需要氢氧化钠的物质的量为nmol,则:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O计算n,
2mol 71g
nmol 7.1g
所以2mol:nmol=71g:7.1g,解得:n=0.2
故需要氢氧化钠溶液的体积为:
0.2mol |
0.5mol/L |
答:需要需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积400mL.
核心考点
试题【工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法,以此为基础的工业称为“氯碱工业”,它是化学工业的一个重要支柱.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠.(1)若电解】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.2:1 | C.1:3 | D.3:1 |
A.CH4、C2H4、C3H4 | B.C2H6、C3H6、C4H6 |
C.C2H2、C2H6、C3H8 | D.CH4、C2H6、C2H2 |