题目

题型：不详难度：来源：

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，求还原产物NO2和NO的物质的量之比

答案

9∶1

解析

设HNO₃还原产物的平均分子式为NO_x，则：
n(Cu)∶n(NO_x)="0.600" mmol∶1.00 mmol=3∶5
Cu与HNO₃的总反应方程式为：
3Cu＋11HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋5NO_x↑＋？H₂O
先写出反应物和生成物及Cu和NO_x的化学计量数3和5，再根据Cu原子守恒和N原子守恒分别得出Cu(NO₃)₂和HNO₃的化学计量数3和11，H₂O的化学计量数因与结果无关可不算出
3Cu＋11HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋5NO_x＋5.5H₂O
根据O原子守恒得：
33=18＋5x＋5.5
x=1.9
即NO_x为NO_1.9。用十字交叉法：

V(NO₂)∶V(NO)=9∶1