0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。滤液中NaCl的物质的量浓度为（　）A．小于0.5 mol·L―1B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

0.5 mol·L^―1的NaCl溶液中混有Na₂CO₃，向该溶液中滴加适量的Na₂CO₃。滤液中NaCl的物质的量浓度为（　）

A．小于0.5 mol·L^―1	B．等于0.5 mol·L^―1
C．大于0.5 mol·L^―1	D．无法确定

答案

解析

　[思路分析] 本题考查物质的量浓度的计算。尽管加入BaCl₂溶液后过滤，除去了BaCl₂，增加了NaCl。担由于所加溶液体积或过滤后溶液体积不知，所以滤液中NaCl的物质的量浓度也就无法确定。
提示：要紧抓定义表达式

进行分析计算。

核心考点

试题【0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。滤液中NaCl的物质的量浓度为（　）A．小于0.5 mol·L―1B】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（　）

A．b＝2a

B．a＝2b

C．b＞2a

D．b＜2a

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下列化学语言表达不正确的是

A．F^—的结构示意图：	B．硫化钠的电子式：
C．乙炔的结构式：H-C≡C-H	D．氧化氢的电子式：

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在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）

A．NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄	B．NaCl、FeBr₃
C．NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄	D．硫酸锰

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过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(¹⁸O),当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水

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一定质量的液态化合物XY₂，在一定质量的O₂中恰好完全燃烧，化学方程式为XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。
(1)反应前O₂的体积是           mL。
(2)化合物XY₂的摩尔质量是          g/mol。
(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为     和     。(写元素符号)

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