题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 |
| B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 |
| C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 |
| D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） |
答案
C
解析
Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。
核心考点
试题【下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．NH3分子的电子式： | B．N2的结构式： N≡N |
| C．乙醇的结构简式C2H6O | D．CH4分子的比例模型 |
| A．乙烯的结构简式CH2CH2 | B．乙酸的分子式C2H4O2 |
| C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O | D．氯化钠的电子式 |
| A．氮气分子的结构式：N≡N |
B．高氯酸的分子式： |
C．氯化镁的电子式： |
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
A．NH4H的电子式 | B． 14C的原子结构示意图：
| C．HClO的结构式：H－Cl－O | D．原子核内有10个中子的氧原子： |
| A．X可能是NH3 |
| B．分解反应配平之后H2O的系数为6 |
| C．被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1:2 |
| D．生成1molX，反应中转移电子2mol |
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