题目
题型:不详难度:来源:
A.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 |
C.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同;两者互为同分异构体 |
D.Ca2+的结构示意图为, NH4Cl的电子式为 |
答案
解析
选项A,前半句是对的,但是后半句不对,同素异形体必须是同种原子不同结构,这里四个物质结构相同,原子不同。
选项C,过氧乙酸的结构是,而羟基乙酸的结构是,显然两者的官能团不一样,前者是酸酐,后者是羧酸根和羟基。
选项D,前面钙离子的结构示意图正确,但是后面氯化铵的电子式不正确,正确的写法是
故排除后知B正确,得电子能力即电负性Si<P <Cl,所以键能Si-H<P-H <H-Cl,所以稳定SiH4<PH3 <HCl(共价分子稳定性由键能决定)。通俗的说法就是氧化性越强,氢化物越稳定。
核心考点
试题【正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用多量的氯气进行性质实验 | B.用双氧水代替高锰酸钾制氧气 |
C.用溴水代替碘水进行萃取实验 | D.用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应 |
A.—OH与OH-组成元素相同,含有的质子数也相同 |
B.NH4Cl的电子式为: |
C.丙烷分子的比例模型示意图: |
D.CO2分子的比例模型示意图: |
A.NH4NO3 | B.SiO2 | C.SO3 | D.P |
①水分子球棍模型 ②Na+结构示意图为
③Fe3O4中氧元素的化合价是-2 ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
⑤Na2O2电子式为 ⑥与互为同分异构体
A.①③ | B.③④ | C.②⑤ | D.④⑥ |
A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极):2H2O+O2-4e-=4OH- |
B.1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热,则其中和热的热化学方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H= -114.6 kJ/mol |
C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解:2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O |
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