题目
题型:不详难度:来源:
| 反应前 | 反应后 |
烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品中铁的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液的质量是多少?
答案
所以氢气是97.0g-96.8g=0.2g
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 2g
x 0.2g
所以x=5.6g
因此生铁样品中铁的质量分数是
(3)根据质量守恒定律可知,反应后所得溶液的质量是5.6g+65.0g-0.2g=70.4g
解析
核心考点
试题【生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.亚硫酸钠溶液显碱性:SO32-+2 H2OH2SO3 +2 OH- |
B.氯化银投入水中后建立平衡:AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) |
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,表示甲烷燃烧热的热化学方程式为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6 kJ·mol-1 |
A.的结构示意图: |
B.水分子的电子式: |
C.二氧化碳的结构式: |
D.硫酸钠的电离方程式: |
A.是分解反应 | B.是氧化还原反应 |
C.反应中碳元素的化合价降低 | D.氧化剂是 |
A.NaH溶于水显酸性 | B.NaH中氢离子最外层有2个电子 |
C.NaH中氢离子被还原成H2 | D.NaH和水反应时,水为还原剂 |
A.H2O2的电子式 |
B.CO2的比例模型 |
C.S2-的结构示意图 |
D.质子数为53、中子数为72的碘原子:125 53I |
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