题目
题型:不详难度:来源:
(1)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂是 ,还原剂是 ,
(2)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化剂是 ,还原剂是
答案
(2)氧化剂是 FeCl3 ,还原剂是 HI
解析
试题分析:(1)根据方程式可知,铜元素的化合价从0价升高到+2价失去2个电子,铜是还原剂。硝酸支氮元素的化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,硝酸做氧化剂。
(2)铁元素的化合价从+3价降低到+2价,得到1个电子,氯化铁是氧化剂。碘化氢中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,做还原剂。
点评:物质失去电子,所含元素化合价升高的做还原剂,反之得到电子,物质所含元素化合价降低的做氧化剂,据此可以进行有关判断和计算。
核心考点
试题【(8分)用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目,并指出氧化剂和还原剂(1)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂是 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的 |
B.硅便于运输、贮存,燃烧放出的热量大,将是“21世纪的最佳能源” |
C.相同温度下,同一化学反应的化学计量系数不同,平衡常数的值可能也不同 |
D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数” |
A.原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子 |
B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子 |
C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子 |
D.离子方程式H++OH—=H2O:表示盐酸和NaOH溶液的反应,也可以表示醋酸和氨水的反应 |
A.H2O2分子结构式:H一O一O一H | B.氮气的电子式:N N |
C.Mg2+结构示意图: | D.C2 H4分子比例模型: |
A.碘的升华 | B.次氯酸见光分解 |
C.氢氧化铁受热分解 | D.氧化铜溶于盐酸中 |
A.有电子的转移 | B.有单质的生成 | C.有单质参加反应 | D.有得氧和失氧 |
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