题目
题型:不详难度:来源:
(1)两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是 。
(2)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 |
(4)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ;
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
答案
(4)①2×10-4mol/L ②1×10-4mol
解析
试题分析:(1)两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子是H3O+,其电子式是。
(2)失去电子的物质做还原剂,得到电子的物质做氧化剂,所以A中氯气、B中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,而水既不做氧化剂又不做还原剂。C和D反应中,水中的氢元素化合价降低,做氧化剂。
(3)原电池中负极失去电子,因此氢气在负极通入,负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O。1.8L水的物质的量是100mol,所以转移电子的物质的量是200mol,则电子式是200NA。
(4)①镁离子浓度的最大值是4.8mg/L,而4.8mg镁离子的物质的量是0.0048g÷24g/mol=0.0002mol,所以浓度是2×10-4mol/L。
②根据SO42-的浓度可知,一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的质量不能超过19.2mg/L×0.5L=9.6mg,所以物质的量不能超过0.0096g÷96g/mol=1×10-4mol。
点评:该题属于中等难度的试题,主要考查学生的基础知识和灵活运用知识解决实际问题的能力。只要能熟练掌握常见的化学基础知识,就不难做出。
核心考点
试题【(8分)2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。(1)两个水分子自身作用会生成】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
B.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7 |
C.硫离子结构示意图: |
D.HBr的形成过程: |
A.BaSO4 | B.FeS | C.BaSO3 | D.S |
A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体; 与互为同系物 |
B.金刚石、CH4、粒子的空间构型均为正四面体;晶体硅、碳化硅均为原子晶体 |
C.16O与18O互为同位素;、、、互为同素异形体 |
D.Ca2+的结构示意图为,NH4CI的电子式为 |
A.食盐中阴离子的结构示意图为: |
B.硫酸氢钠溶液的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42- |
C.三氟化氮的电子式: |
D.乙醇分子比例模型: |
A.判断共价化合物的依据:是否含有共价键 |
B.判断强弱电解质的依据:电解质溶解度大小 |
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热 |
D.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化 |
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