题目
题型:不详难度:来源:
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧ | B.①③④⑤ | C.②④⑤⑦ | D.③⑤⑦⑧ |
答案
解析
试题分析:H2O2分子中既含极性键又含非极性键,故①正确;若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:M>R,所以②错误;F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高,故③正确;周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的元素在第14列,因为C元素在14列,所以④正确;若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为ab+aX,故⑤错误;由于非金属性Cl>Br>I,但是酸性HI>HBr> HCl,故⑥错误;由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水,故⑦正确;原子序数为34号的元素为Se,属于长周期的主族元素,故⑧错误,所以说法不正确的有②⑤⑥⑧,故答案为A。
点评:本题考查了化学术语表达的正确性,题的信息量比较大,比较耗时,难度适中。
核心考点
试题【下列说法不正确的是 ( )① H2O2分子中既含极性键又含非极性键② 若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M③ F2、Cl2、Br2、】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2的电子式为: |
B.乙烯的结构简式为:C2H4 |
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7 |
D.Cl-的结构示意图为 |
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 | B.乙醇的结构式:CH3CH2OH |
C.四氯化碳的电子式: | D.甲烷分子的比例模型 |
A.乙烯的结构式:C2H4 | B.四氯化碳的电子式: |
C.甲烷分子的比例模型: | D.苯的分子式: |
A.2 -乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: |
B.3-己炔的结构简式:CH3CH2CCCH2CH3 |
C.聚丙烯的结构简式: |
D.羟基的电子式: |
①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数
A.①③④ | B.②④⑥ | C.①③⑤ | D.①③⑥ |
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