题目
题型:不详难度:来源:
A. | |
B. | |
C. | |
D. |
答案
解析
试题分析:在氧化还原反应中:物质所含元素化合价升高或降低的数值就是该元素的一个原子失去或得到电子的数目。元素化合价升高总数与降低的总数相等。即电子守恒。D中物质中化合价的变化是:KClO3→Cl2.每个氯得到5个电子,应该写成得到5e-.HCl→Cl2。每个氯失去1个电子,共有5个氯失去电子。应该写成失去5×e-。错误。
核心考点
试题【下列化学方程式中电子转移不正确的是 A.B.C.D. 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 元素被氧化, 是氧化剂。
(2) 是氧化产物, 发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用(未被氧化)的HCl的质量比为 。
A.粗盐提纯 | B.人工固氮 | C.工业制氧 | D.玻璃刻字 |
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 |
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原 |
C.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 |
D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 |
A.Cl-离子的结构示意图: |
B.Ca(OH)2的电离方程式:Ca(OH)2Ca2++2OH- |
C.稀盐酸中投入铁钉:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ |
D.中子数为18的氯原子: |
A.1:1 | B.1:5 | C.1:2 | D.2:1 |
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