题目
题型:不详难度:来源:
A.氢化铵的电子式: |
B.甲醇分子的球棍模型: |
C.次氯酸分子的结构式: |
D.Ge原子结构示意图: |
答案
解析
试题分析:A、氢化铵中氢离子应含有两电子,选项中未表示出,故错误。B选项正确。C、次氯酸分子的结构式应为:H-O-Cl 故错误。D、Ge原子应为第32号元素,故选项中错误。
核心考点
试题【化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )A.氢化铵的电子式:B.甲醇分子的球棍模型:C.次氯酸分子的结构式:D.Ge原子结构示意图:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀
A.①③⑤ | B.①②③ | C.②④ | D.④⑤ |
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在 中,再加水稀释,这样操作的目的是 。
(2)装置C的作用是 。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、 、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。
A.蒸发皿 |
B.石棉网 |
C.漏斗 |
D.烧杯 |
F. 坩埚
(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ;
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。
(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
A.用电子式表示HCl的形成过程: |
B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 |
C.在空气中加热金属锂:4Li + O22Li2O |
D.铝热法炼铁:2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3 |
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1 |
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
D.若反应中生成1.0mol HNO3,转移的电子数目为6.02×1023 |
A.过氧化氢的结构式:H—O—O—H |
B.2,2-二甲基丁烷的实验式:C3H7 |
C.质子数与中子数相等的氢原子符号: |
D.Cl-的结构示意图: |
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