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题目
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LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni(OH)2+4LiOH+O2=4LiNiO2+6H2O。下列说法正确的是(  )
A.LiNiO2中Ni的化合价是+1B.该反应中LiOH是还原剂
C.OH和Li含有的电子数相同D.LiNiO2中既含离子键又含共价键

答案
D
解析
LiNiO2中Ni的化合价是+3价,A项错误;Ni(OH)2→LiNiO2,Ni的化合价升高,发生氧化反应,作还原剂,LiOH中无元素的化合价变化,B项错误;OH为10e粒子,Li是2e粒子,C项错误;Li与NiO2间是离子键,NiO2内为共价键,D项正确
核心考点
试题【LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni(OH)2+4LiOH+O2=4LiNiO2+6H2O。下列说法正确的是(  )A.LiNiO2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2。下列说法正确的是(  )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2 g Cu,反应中转移1.8 mol电子

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已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4>Fe3)下列说法正确的是(  )
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI=CeI4+2H2
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+2Fe2=Ce3+2Fe3
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同素异形体

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下列有关化学用语使用正确的是 
A.次氯酸的结构式:
B.四氯化碳分子球棍模型:
C.甲基的电子式:
D.油酸的分子式:C18H32O2

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中国气象局的数据显示,2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为:生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
(1)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-56.9 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式                  
(2)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=-41kJ/mol,某温度下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g),在tmin时达到平衡,测得放出了32.8kJ热量,则tmin内用H2表示的平均反应速率为        ,由此可知在该温度下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数为        。相同条件下,向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后,吸收的热量为      kJ。
(3)碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石,生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②碱式硫酸铝吸收SO2,Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3,请写出Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式                    
③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3,可选用氧化剂为         (填代号)
A.浓硫酸B.KMnO4溶液C.5%的H2O2溶液D.空气
该步反应的目的是                              
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下列变化中不属于化学变化的是(  )。
A.油脂的硬化
B.S8受热后变为S2
C.水泥制作水泥混凝土
D.―→+He

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