题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2的水溶液显酸性: H2CO3 2H++CO32- |
B.电子式表示氯化氢气的形成过程: |
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O =AlO2-+ 4NH4++2H2O |
D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深: |
答案
解析
试题分析:A、碳酸是弱酸,电离是分步进行的,错误;B、氯化氢是共价化合物,不能用[]表示,错误;C、氢氧化铝不溶于氨水中,所以AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀,而不是AlO2-,错误;D、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液中氢离子浓度增大,平衡逆向移动,溶液橙色加深,正确,答案选D。
核心考点
试题【下列解释事实的化学用语正确的是A.CO2的水溶液显酸性: H2CO3 2H++CO32-B.电子式表示氯化氢气的形成过程:C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用氨气制硝酸 | B.用石灰石制生石灰 |
C.用氯气制漂白粉 | D.从卤水中提取溴单质 |
A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA |
B.28g Fe与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA |
C.将58.5g NaCl溶于1 L水中,溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA |
D.0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的数目为1.5 NA |
A.NaCl晶体中阴、阳离子 | B.NH3分子中的质子和电子 |
C.Na2O2固体中阴、阳离子 | D.H原子中的质子和中子 |
A.CO和N2 | B.CO2和N2O | C.CO32—和NO3— | D.CO2和SO2 |
A.互为同分异构体的分子结构几乎完全相同 |
B.丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH存在手性异构体 |
C.标准状况下,相同体积的NH3 、CH4、HF含有相同的电子数 |
D.等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol |
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