题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2+H2O=HCl+HClO |
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 |
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
答案
核心考点
试题【下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是( )A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂 |
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
C.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 |
A.乙烷 | B.乙醇 | C.丙烯 | D.苯 |
A.都需要达到着火点 | B.都产生热量 |
C.都要点燃 | D.都属于氧化反应 |
如:2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式:______、______
(2)当1mol SO3(g)参加反应时,转移电子的物质的量为______mol.
(3)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于______(填“最低”、“中间”或“最高”)价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成.
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子 |
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
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