题目
题型：不详难度：来源：
| A．题述反应中PdCl2被氧化 |
| B．在该条件下生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mol |
| C．上述反应中PdCl2是氧化剂 |
| D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
答案
A．反应中PdCl2被还原，故A错误；
B．该条件下（常温）生成约22.4LCO2时，其物质的量不是1mol，则转移的电子数不为2mol，故B错误；
C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，故C正确；
D．由该反应可知，常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【2011年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温下即可发生反应：CO+P】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氧化还原反应的实质是化合价的变化 |
| B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 |
| C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 |
| D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 |
| A．有较强氧化性 |
| B．有较强还原性 |
| C．既有氧化性，又有还原性 |
| D．遇热易分解 |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（ ）
| A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 |
| B．在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化 |
| C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
| D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是______．
（3）酸浸时反应的化学方程式为______．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______．
（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为______．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要______过滤．
| A．NO作为还原剂 | B．CO作为还原剂 |
| C．N2作为还原剂 | D．CO2作为氧化剂 |
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