题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子 |
| B．SO2在反应中发生还原反应 |
| C．1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA |
| D．H2SO4在反应中作氧化剂 |
答案
B．S元素化合价升高，被氧化，SO2在反应中发生氧化反应，故B错误；
C．由方程式可知，Cl元素化合价降低1价，则1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA，故C正确；
D．H2SO4中各元素的化合价都没有变化，在反应中起到酸性的作用，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．MnO2+4HCl
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| B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 | ||||
| C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1 | ||||
| D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3 |
| A．乙烯的结构简式CH2CH2 |
| B．化学名词：乙酸乙酯、苯、油酯、坩锅 |
| C．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 |
D．聚乙烯的结构简式为 |
| A．与潮湿的硫化氢混合 | B．使溴水褪色 |
| C．通入NaOH溶液中 | D．使品红褪色 |
A．2SO2+O2
| ||||
| B．SO2+H2O═H2SO3 | ||||
| C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O | ||||
| D．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl |