题目
题型：不详难度：来源：
| A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 |
| B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C．还原剂失电子越多，其还原性越强 |
| D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原 |
答案
B、阳离子可能既有氧化性又有还原性，如Fe2+，阴离子也可能既有氧化性又有还原性，如SO32-，故B错误；
C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，则还原剂失电子越多，其还原性不一定越强，如Na与Al，故C错误；
D、元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．还原剂失电子越多，其还原性越强D．反应中，某元素由化合态】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铝片与稀盐酸反应 |
| B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．灼热的炭与水蒸气的反应 |
| D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应 |
| A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | ||||
| B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | ||||
| C．CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
D．2Fe（OH）3
|
| ||
| A．1：3 | B．3：1 | C．5：3 | D．1：2 |
A．2Na+O2
| ||||
| B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | ||||
| C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||||
D．2Fe（OH）3
|
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl
| ||
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
该反应的离子方程式为______
（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．
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