题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2O2在反应中只作氧化剂 |
| B．O2是氧化产物 |
| C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| D．2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子转移 |
答案
B．过氧化钠中O元素的化合价升高，生成氧气，则氧气为氧化产物，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，过氧化钠中O元素的化合价降低，对应的Na2FeO五既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由反应可知，2molFeSO五发生反应时，由化合价变化可知转移电子为2mol×（j-2）+2mol×[（-1）-（-2）]=10mol，故D错误；
故选AD．
核心考点
试题【Na5FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na5FeO4的方法可用化学方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．金属冶炼 | B．石灰水粉刷墙壁 |
| C．食物腐败 | D．燃放鞭炮 |
| A．是否有元素化合价的变化 |
| B．是否有氧元素的参加 |
| C．是否有电子的转移 |
| D．是否有新物质生成 |
| A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4 |
| B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 |
| C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O |
| D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O |
| A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
| B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl | ||||
C．2H2O
| ||||
| D．H2+Cl2=2HCl |
| A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 |
| B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂 |
| C．CO2和N2都是还原产物 |
| D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA |
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