题目
题型:不详难度:来源:
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C.HCO32-+H+=CO2↑+H2O |
D.Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
答案
B.Fe、Cl元素的化合价变化,属于氧化还原反应,且有离子参加,为离子反应,故B选;
C.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C不选;
D.Na、H元素的化合价变化,属于氧化还原反应,且属于离子反应,但方程式没有配平,应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D不选;
故选B.
核心考点
试题【属于氧化还原反应的离子方程式正确的是( )A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.HCO32-+H+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaNO2的氧化性大于N2 |
B.每生成1molN2,转移的电子数的物质的量为6mol |
C.NH4Cl的还原性大于N2 |
D.氮元素既被氧化又被还原 |
A.灼热的碳与CO2的反应 |
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 |
C.铁与稀硫酸反应 |
D.乙烷在氧气中的燃烧反应. |
(1)标出上面反应中的电子转移情况.______
(2)反应中生成1mol NO2,则被还原HNO3的物质的量为______.
A.Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O | ||||
B.CO2+C
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C.2Fe2O3+3C
| ||||
D.C+2H2O
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