将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液的体积变化）[ ]A．Fe3+B．Fe2+C．Cl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

将一定量的氯气通入含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液的体积变化）[ ]
A．Fe³⁺B．Fe²⁺
C．Cl^-D．Br^-

答案

核心考点

试题【将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液的体积变化）[ ]A．Fe3+B．Fe2+C．Cl】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。下列说法正确的是 [ ]
A. NH₄F的还原性比NH₃强
B. NF₃的氧化性比F₂强
C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3
D.该反应中得到1 mol NF₃时，转移6 mol电子

题型：河北省模拟题难度：| 查看答案

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题

(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。
(3)①已知反应：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂> Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：_____________________
②n(KBrO₃) =4时，对应含碘物质的化学式为_________。
(4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为______

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在常温下发生下列反应：①16H⁺ +10Z^- +2XO₄^-=2X²⁺ +5Z₂ +8H₂O ②2A²⁺+ B₂=2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂ =B₂+2Z^-根据上述反应，判断下列结论中错误的是[ ]
A．溶液中可能发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺ +2Z^-B．Z₂在①③反应中均为还原剂
C．氧化性强弱顺序为：XO₄^->Z₂>B₂>A³⁺D．X²⁺是XO₄^-的还原产物

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三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃+3F₂=NF₃+ 3NH₄F。下列说法正确的是 [ ]
A. NH₄F的还原性比NH₃强
B. NF₃的氧化性比F₂强
C. 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3
D. 该反应中得到l mol NF₃时，转移6 mol电子

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已知：2KMnO₄ +16HCl=2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O; Cl₂+2FeCl₂ =2FeCl₃;2KI+ 2FeCl₃ =2KCl+I₂+2FeCl₂则下列判断正确的是

[ ]

A．氧化性：MnO₄^->Cl₂>I₂>Fe³⁺ B．还原性：Fe²⁺ >I^->Cl^-C．Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺只有还原性
D．FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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