题目
题型：不详难度：来源：
| A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体 |
| B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+ |
| C．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强 |
| D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性 |
答案
| ||
B、因钠的焰色反应呈黄色，所以火焰呈黄色，说明溶液中含Na+，故B正确；
C、因AgNO3的溶液与锌粉反应：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ag+的氧化性比Zn2+强，故C错误；
D、因浓硫酸将蔗糖碳化是将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．R＞X＞Y＞Z | B．X＞R＞Y＞Z | C．Y＞Z＞X＞R | D．Z＞X＞R＞Y |
（1）C+CO2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）
| A．CO＞C＞H2 | B．C＞CO＞H2 | C．C＞H2＞CO | D．CO＞H2＞C |
| A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在 | ||||||||
| B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ | ||||||||
| C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ | ||||||||
D．四种稳定的核素
|
| A．Fe3+＞Cl2＞I2 | B．Cl2＞I2＞Fe3+ |
| C．I2＞Cl2＞Fe3+ | D．Cl2＞Fe3+＞I2 |
| A．①②均属于置换反应 |
| B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物 |
| C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 |
| D．反应②说明I2的还原性比Cl2强 |
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