题目
题型：不详难度：来源：
| A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 |
| B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ |
| C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 |
| D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
答案
B、反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化剂是Cr2O72-，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，SO2是还原剂，Fe3+是氧化剂，所以氧化性SO2＜Fe3+，故B错误；
C、第一个反应中Fe2（SO4）3做氧化剂，第二个反应中Fe2（SO4）3是氧化产物，故C错误；
D、具有强氧化性的Cr2O72-能将还原性的SO2氧化成SO42-，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
| 方案 | 实验操作 | 预期现象及结论 |
| 1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 | 若生成红褐色沉淀，则甲正确 |
| 2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 | 若溶液变蓝色，则乙正确 |
| 3 | 取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 | 若上层溶液呈橙红色，则______正确 |
| 某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去． （1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ． （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ． （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 ． | ||
| 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告． （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 （2）实验试剂及仪器： 试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸 仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是． （3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写） |