题目
题型：北京期末题难度：来源：
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
答案
解析：
选项A、反应中NaNO2氮元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低，则为氧化剂，故A错误；
选项B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价，氮元素化合价升高被氧化，故B错误；选项C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，生成1 mol N2时转移3 mol 电子，故C错误；
选项D、由化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O可知，氧化剂（NaNO2）和还原剂（NH4Cl）的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选：D．
核心考点
试题【实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 [ ]A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时】；主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)被还原的元素是___________；还原剂是___________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：___________________
(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为___________________。
(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______ （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D. 4HCl(浓) +MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe3+===2Fe2+
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