题目
题型：0115 期中题难度：来源：
(2)此反应中，还原剂是________，氧化剂是________；_________元素被氧化。
(3)由此可知，氧化还原反应的实质是_________________根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式__________________：
答案
(3)反应过程中有电子转移（得失或偏移）；CuO+H2
Cu+H2O核心考点
试题【(1)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(2)此反应中，还原剂是________，氧化剂是_____】；主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被___________,过程B中，Fe2+是___________产物；
（2）“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做_________剂，具有_________性。
B．若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5
C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
C．3mol氯气参加反应转移10mol电子
D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂
2NO3-+10H++8e-
N2O+5H2O Fe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
（1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式：____________________。
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______________________。
（3）反应中硝酸体现了__________ 、___________ 性质。
（4）反应中若产生0.1mol气体（N2O），则转移电子的物质的量是_______________________。
（1）该反应中的还原剂是_____________ 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________ → ___________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________ 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________________ 。
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