题目
题型:同步题难度:来源:
答案
②KCl中的Cl元素已呈现最低价(-1价),其中的Cl元素不可能再得到电子,该物质中的Cl元素不可能被还原。
①Cl2、③NaClO、 ④KClO2、⑤KClO3中的Cl元素的化合价处于中间价态(即处于-1价~+7价之间),这些物质中的Cl原子在一定条件下既可能 再失去电子,又可能再得到电子,所以这些物质中的氯元素既可能 被氧化又可能被还原。
核心考点
试题【已知氯元素最高化合价为+7价,最低化合价为-1价。在 ①Cl2、②KCl、③NaClO、④KClO2、⑤KClO3、⑥KClO4中, 哪种物质中的氯元素不能被氧】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_________________
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO__________________
(3)2H2O2H2↑+O2↑__________________
(4)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl__________________
(5)2F2+2H2O=4HF+O2________________
(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑__________________
(l)Fe3+ (2)S2- (3)Na+ (4)SO32- (5)Cl- (6)HBr (7)Fe2+ (8)KMnO4 (9)C (10)H+
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(不必配平)
Au2O3+________+_________→__________+___________+___________
(2)反应中,被还原的元素是_____________, 还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
_________+___________+…
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl 和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(1)Si(粗硅)+3HCl SiHCl3+H2;
(2)SiHCl3+H2Si(纯硅)+3HCl 对上述两个反应的下列叙述中,不正确的是
B.两个反应中的H2均作还原剂
C.两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行
D.两个反应都是氧化还原反应
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