题目
题型:期末题难度:来源:
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O。
回答下列问题:
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___ (填序号,多选扣分)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1 mol Cl2转移电子的物质的量为____mol。
(3) ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___倍。
答案
(2)0.2
(3)2.63
核心考点
试题【KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式如下: 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O。】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子越多,还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B.5:4
C.1:1
D.3:5
[ ]
B.Na2 SeO3作氧化剂
C.Na2SeO3被还原
D.Na2 SeO3中硒元素化合价降低
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是
B.反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2是氧化剂
D.反应②金属Mg是还原剂
[ ]
B.Fe +2HCl=FeCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
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