题目
题型:江苏期中题难度:来源:
B、ClO2是还原产物
C、H2C2O4在反应中被还原
D、1mol H2C2O4参加反应有4mol电子转移
答案
核心考点
试题【ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)反应的氧化剂是________,氧化产物是__________
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项编号)(多选倒扣分)
A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脱水性
(4)上述反应中若产生0.2molCO2气体,则转移电子的物质的量是____mol
在一定条件下,RO3n- 与R2-发生如下反应:RO3n- +2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是
B.RO3n- 中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸
D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
B.是氧化剂
C.是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
①一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是 CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:CH2O表示)。
问题:这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。
(1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化,这说明亚铁离子具有______性,铁离子具有______性
(2)服用维生素C,可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+,这句话指出维生素C是_________剂,具有_________性
(3)第②条信息中的CO2做 ______剂,写出②中的离子方程式_______+________+5H2O=__________+__________+8H+
B. 2F2+2H2O==4HF+O2
C. Cl2+H2O==HCl+HClO
D. 3NO2+H2O==2HNO3+NO
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