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题目
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A.Zn、FeB.Cu、AgC.Cu、PtD.Pt、Au

答案
A
解析
[解析]锌铁的活性排在氢前可以与盐酸反应
核心考点
试题【A.Zn、FeB.Cu、AgC.Cu、PtD.Pt、Au】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式:                                     
(2)此反应的还原剂是___________,它的氧化产物是                            
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有___________。
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对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是___________,上述反应中的氧化剂是___________,还原剂是___________。
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e===Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e="==" 2Fe2+。据此,回答下列问题:                                   
⑴将反应Zn+2H+ ="==" Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:                        ,还原反应式:                        
⑵将反应3NO2+H2O ="=" 2H++2NO3+NO拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:                        ,还原反应式:                        
⑶已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10 OH-8e===CO32+7H2O,O2+2H2O+4e="==" 4OH,则氧化还原反应方程式为                               
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某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是                                                 
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:
                                                                              
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有                      
(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          
GFeSO4·7H2O。
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次磷酸H3PO2是一种强还原剂,将它加入CuSO4水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定:反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射线衍射证实A是一种六方晶体,结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定;A的主要化学性质如下:1。温度超过60℃,分解成金属铜和一种气体;2。在氯气中着火;3。与盐酸应放出气体。回答如下问题:(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
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