题目
题型：不详难度：来源：
| A．1∶3 | B．3∶1 | C．3∶4 | D．4∶3 |
答案
解析
失去电子3e-×2=6e-
得到电子2e-×3=6e-故N2与SO2的物质的量之比为1∶3。
核心考点
试题【（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A．1∶3B．3∶1C．3】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质 |
| D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
| A．亚硝酸盐是还原剂 | B．维生素C是氧化剂 |
| C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ | D．亚硝酸盐被氧化 |
A．4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+H2O | B．2NaCl 2Na+Cl2↑ |
| C．2KClO3====2KCl+3O2↑ | D．Cl2+H2O====HCl+HClO |
| A．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ | B．FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑ |
| C．NH3+HCl====NH4Cl | D．MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
| A．2NH3+3Cl2====N2+6HCl | B．2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O |
| C．Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O | D．KClO3+6HCl(浓) ====KCl+3Cl2↑+3H2O |
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