题目
题型:不详难度:来源:
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是:( )
A.高铁酸钾中铁显+6价 |
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 |
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
答案
解析
核心考点
试题【高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
C+ K2Cr2O7+ H2SO4(稀) → CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________,氧化产物是________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。
A.酸性 | B.氧化性 | C.吸水性 | D.脱水性 |
A.0 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
物 质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
A.化合反应 | B.置换反应 | C.分解反应 | D.复分解反应 |
请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。
(4) 重复滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
A.食物长时间放置后变质腐败 | B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量 |
C.用活性炭除去冰箱中的异味 | D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 |
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