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题目
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(10分)氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6),提供能量以维持生命活动,反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是          
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有            (填“氧化性”或“还原性”)
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中,维生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“还原作用”)
(4)全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失,人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈(Fe2O3),请写出除铁锈的离子方程式:                      ,然而这并不能解决根本问题,实质上我们应该怎样防止铁生锈,生活中通常采用      方法(符合题意一种即可)防止铁生锈。
答案
(10分)(1)  C6H12O6  ,(2)  还原性  ,(3)  还原作用 ,
(4)  Fe2O3+6H++=2Fe3++3H2O   , 涂油漆(符合题意就行)
解析
(1)葡萄糖被氧气氧化,碳元素化合价由0价升高至+4价,故还原剂是C6H12O6
(2)此物质可防止食物被空气中的氧气氧化,那么它本身将会被氧化,故此类防腐剂具有还原性
(3)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,即铁被还原,说明维生素C具有还原作用
(4)Fe2O3+6H++=2Fe3++3H2O;依据金属腐蚀原理,隔绝空气即可防锈,例如涂油漆等
核心考点
试题【(10分)氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6),提供能量以维持生命活动,反应的化学】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(   )
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.反应中,某元素由化合态变成游离态时,此元素一定被还原

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下列反应中,水作氧化剂,且该反应属于置换反应的是:(   )
A.H2O+Cl2 ="HCl" +HClO B.2H2O 2H2↑ +O2
C.2Na + 2H2O =" 2NaOH" +H2D.2F2 +2H2O =" 4HF" + O2

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(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:
2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是        (填化学式),产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
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(8分)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,     是氧化剂;  元素被氧化;    是氧化产物;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是     
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(10分)在2KMnO+ 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?
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