题目
题型:不详难度:来源:
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(1) 配平反应方程式:
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(2)当有0.2mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) L,被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。该反应中HCl体现了 性和 性。
答案
(1) 2 KMnO4 + 16 HCl(浓) ="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O (2分)
(2) 2.24 、 0.2 ; 酸 、 还原 (每空1分)
解析
核心考点
试题【(6分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下:KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(1) 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是
A.氧化性:PdCl2>CO2 | B.反应中PdCl2被氧化 |
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2mol | D.CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
A.F2 + H2O (生成O2和HF) | B.Na + H2O |
C.NaH + H2O(生成H2和NaOH) | D.Na2O2 + H2O |
A.物质氧化性:X2>Z2>Y2 | B.物质的还原性:HY>HZ>HX |
C.反应Y2 +2HX = 2HY+ X2也能发生 | D.Z2可能有氧化性,也可能有还原性 |
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2,,对于此反应下列说法正确的是:( )
A.反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂 |
B.在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子 |
C.氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1 |
D.由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3>I2>O2 |
Q + HClM+Cl2+H2O R+LX+H2O R+O2L+ H2O
请判断:
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是 ,
若五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是 (用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平),其中你认为一定不能实现的是( )
A.NO+HNO3 N2O3+H2O B.NH3+NOHNO2+H2O
C.N2O4+H2OHNO3 +HNO2
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