已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比K - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确的是（）

A．反应生成物都属于电解质	B．该反应表明氧化性Cl₂比KClO₃强
C．HCl部分发生氧化反应	D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

答案

解析

氯气是单质，不是电解质，A不正确；氯酸钾是氧化剂，在反应中得到5个电子，氯气是氧化产物，氧化性是氯酸钾的大于氯气的，B、D不正确；根据元素化合价的变化可知，氯化氢没有完全被氧化，即氯化钾中的氯离子来自于氯化氢中，C正确，答案选C。

核心考点

试题【已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比K】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO₃+ MnSO₄+ H₂SO₄— Na₂SO₄+ Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是

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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）

A．氧化性：ClO^->SO₄^2—>I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物

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（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是
反应的离子方程式
（2）有Fe²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为               。

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（10分）NaNO₂俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO₂的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO₂^—。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式                                                 。
（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是           ，
a．NaCl                              b．H₂O₂               c．NH₄Cl                 d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                       。

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