题目
题型:不详难度:来源:
。下列判断错误的是
A.上述反应中的氧化剂是 |
B.还原性:> |
C.当有0.2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1 |
D.经测定的水溶液呈碱性,说明促进了水的电离 |
答案
解析
试题分析:A、B、D三项都正确,C项错误,,当有0.2生成时,反应同时耗掉0.2 CN-,而CN-本身会产生水解:CN-+H2O="HCN" +OH-,说明原来溶液中CN-的量应该多于0.2,故溶液中阴离子的物质的量增加应大于1。
点评:氰化物有剧毒,体现了化学贴近社会生活的理念,着重考查了学生对氧化还原反应与离子水解反应相关知识的理解掌握,具有较强的灵动性,启发考生的思维扩散与知识点的整合衔接。
核心考点
试题【氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:。下列判断错误的是A.上述反应中的氧化剂是B.还原性:>C.当有0.2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1D.经】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知: ①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式: 。
(2)写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式: 。
(3)循环中反萃取剂B的主要成分是 。
(4)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol•L—1H2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol•L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN | B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2 |
C.在水溶液中(CN)2不能将F-氧化 | D.HCN的电子式为 |
A.CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2是还原剂 |
B.5 mol FeS2发生反应,有21 mol e—转移 |
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 |
A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2O | B.NH3+HCl== NH4Cl |
C.Br2+2KI==I2+2KBr | D.2H2O2==2H2O+O2↑ |
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