已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是____ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知Ca₃(PO₄)₂与SiO₂、C高温共热可以反应得到CaSiO₃、P₄蒸气和CO。完成下列填空：
（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳时，有 mol电子发生转移，生成P₄_______g。
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。

答案

（1）Ca₃(PO₄)₂，CO。（1分×2）
（2）2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂＋10C

6CaSiO₃＋P₄↑＋10CO↑ （2分）
（3）4，24.8。（1分×2）
（4）1.64（2分）

解析

试题分析：（1）P元素由+5价降低为0价，所以氧化剂为Ca₃(PO₄)₂，C由0价升高为+2价，故CO为氧化产物。
（2）题干已给出反应物和生成物，配平即得化学方程式。
（3）n(e‾)=24.0g÷12g/mol×2=4mol；m(P₄)=1/10n(C)×m=1/10×2mol×124g/mol=24.8g
（4）先求出平均摩尔质量：根据化学方程式设P4 1mol，CO10mol，根据M=(1mol×124g/mol+10mol×28g/mol)÷11mol=36.7g/mol，然后求出密度=36.7g/mol÷22.4L/mol=1.64g/L。

核心考点

试题【已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是____】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃。完成下列填空：
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。
（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。
a. 盐酸 b. 硫化氢 c. 溴化钠 d. 硫酸亚铁
（4）若向含1mol H₅IO₆的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。

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2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。
（1）研究表明，TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图所示，OH与NO₂的反应为NO₂＋OH

HNO₃。写出OH与NO反应的化学方程式：_____________，该反应中被氧化的元素是。

（2）如图所示的电解装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂。阴极排出的溶液中含S₂O₄^2-离子，能吸收NO_x气体，生成的SO₃^2-可在阴极区再生。请将S₂O₄^2-吸收NO₂的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。
____S₂O₄^2-＋____NO₂＋____OH^－

SO₃^2-＋____N₂＋____

（3）已知上述电解装置阳极反应为：SO₂－2e^－＋2H₂O

SO₄^2-＋4H^＋，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO₂和NO的物质的量之比为。
（4）PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等。请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）： ______ 。

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三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：
C₃N₃(OH)₃

3HNCO；8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO+4H₂O。
下列说法止确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质	B．1mol HNCO与NO₂反应时转移3mol电子
C．HNCO是强氧化剂	D．反应中CO₂是氧化产物

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某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）己知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO₃^3-+I₂+2OH^-

AsO₄^3-+2I^-+ 2H₂O，在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H₃As₃还原I₂？为什么？_______________________________________。

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某兴趣小组挤究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃	B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧	D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

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