题目
题型:不详难度:来源:
I.对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组,则第2组中物质M的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S (单质) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
Ⅱ.某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
(1)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热的浓硫酸
(2)装置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常温下,溶液pH随n(SO32—):n(HSO3—)变化关系如下表
n(SO32—):n(HSO3—) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液中n(SO32—):n(HSO3—) =10:1时,溶液中离子浓度关系正确的是 。
A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B.c(Na+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3—)>c(OH—)>c(H+)
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中反应后的溶液分成三份,并设计了如下探究实验,请你评价并参与他们的探究过程(限选试剂:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
方案① | 往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液 | 紫红色褪去 | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
方案② | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
方案③ | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了SO42— |
上述方案①得出的结论是否合理 ,原因 。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论,请你将上面表格补充完整。
(4)装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是 。
答案
Ⅰ.Na2SO3(2分)
Ⅱ. (1)BD(2分) (2) AC (2分)
(3)否 (1分) SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2分)
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,观察现象,再加入新制的氯水,(1分)先不变红,后溶液变红。(1分)
方案③:往第三份试液加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液(1分) 产生白色沉淀。(1分)
(4)B 中橙色(或黄色)褪去(2分)
解析
试题分析:
Ⅰ.第2组中硫元素都为+4价。
Ⅱ.(1)A、HNO3有挥发性,错误; B、可行;C、该方法不适合实验室使用,错误;D、可行
(2)A、符合电荷守恒,正确;B、C比较,当比值为10:1是,溶液呈碱性,说明SO32-浓度比 HSO3-大。
(3)SO2如果和Fe3+发生氧化还原产物为SO42-和Fe2+,因此需要检验这两个离子。
方案①不合理,SO2也能让高锰酸钾褪色。
(4)B 中橙色(或黄色)褪去,说明还原性小于SO2
核心考点
试题【硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。I.对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组,则第】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的氧化产物仅为S |
B.生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA |
C.将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 |
D.反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸 |
(1)由锆英石(ZrSiO4)可制取ZrOC12-8H2O
①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为:ZrSiO4+3CZrC+SiO2+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。
②用烧碱熔ZrC制取Na2ZrO3,完成该反应的化学方程式:
□ZrC+□NaOH+□ □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H2O,还需用浓盐酸控制酸度,原因是 。
(2)ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制备Y2O3--ZrO2复合粉体的流程如下:
①共沉淀时,生成Zr(OH)4的化学方程式为 。
②当共沉淀恰好完全时,溶液中c(Zr4+)= 。
(已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49,Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23;溶液中离子浓度为1×10-5mol•L-1时,可认为沉淀完全)
③将制得的一种复合粉体溶于水后,测得其微粒的平均直径为30 nm,该分散系属于 。
TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是
A.TiO2是氧化剂 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
C.Cl2发生氧化反应 |
D.当2 mol C参加反应时,转移的电子数目为2 mol |
A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素,单质在反应中都只能作氧化剂 |
B.常温下,1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子 |
C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 |
D.硫酸铜溶液显酸性的原因:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。 |
B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
D.Z元素在①③反应中均被还原 |
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