题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的化学方程式 。
将生成的血红色溶液分为四等份,进行如下实验(第四份是对照):
(2)第一份中加入少量的氯化钾固体,溶液的颜色 (填“会”或“不会”)加深。
(3)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈 色,写出该过程的离子方程式
。
向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为血红色,则氧化性Br2 (SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
(4)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含 mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol。
答案
(2) 不会(1分)
(3) 紫色(1分) 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 (1分) 无法确定(1分)
(4) 0.4mol (1分) 2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O (2分)
解析
试题分析:
(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应:FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl。
(2) 氯化钾对上述可逆反应不会有影响。
(3)碘单质溶于四氯化碳显紫色; 反应为:2Fe3++2I-→2Fe2++I2 ;
根据实验现象可知氧化性Br2>I2,但Br2与(SCN)2无法确定。
(4)反应为:2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O,根据反应可知2MnO4-共转移10电子,因此为0.4mol。
核心考点
试题【已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空:将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色。(1)写出该反应的化学方程式 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验①证明Cl-具有还原性 |
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 |
C.实验③说明KI被氧化 |
D.上述实验证明氧化性:ClO3- > Cl2> I2 |
A.Fe2+和S2O32—都是还原剂 |
B.x=6 |
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
D.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol |
①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后,收集到a mol O2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:Cl2+2e- =2Cl- 。
回答问题:
(1)试写出①有关的离子方程式:________________________________________________。
(2)请配平②的化学方程式:
____KMnO4+____HCl -______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出:a +b的最大值为 ____ ,a +b最小值为_____。
(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。
A.Na2CO3 | B.KMnO4 | C.XeO3 | D.Na2SO3 |
A.在该反应中NaIO3作还原剂 |
B.碱性条件下,氯气氧化性强于Na2H3IO6 |
C.反应中生成1mol Na2H3IO6,转移2mol电子 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 |
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