题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C．铁片插入盐酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H++OH-═H2O |
答案
B．硫酸镁跟氢氧化钡反应的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．铁片插入盐酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓C．铁片插入盐酸中】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-+H+=H2O |
| B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
回答下列问题：
（1）检验滤液中的SO42-的方法是 ．
（2）试剂I的化学式为 ，加入试剂I后，①对应的实验操作是 ，①中发生反应的离子方程式为 ．
（3）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ．
（4）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ．
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为 ．
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成．
（5）另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______．
写出有关反应的离子方程式：
（1）______ （2）______ （3）______
（4）______．
| A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
| B．氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H20 |
| C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D．稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H+=Ca2++H2CO3 |
（1）写电离方程式：BaC12=______；Fe2（SO4）3=______
（2）写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸反应：______
②碳酸钙与稀盐酸反应：______
③氧化铜与盐酸反应：______．
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