题目
题型:不详难度:来源:
(1)烧杯里观察到的实验现象有:①______②______
(2)写出实验过程中反应的离子方程式:______.
答案
故反应现象为:①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部;①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部;
(2)氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
核心考点
试题【如图所示,在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,在此过程中:(1】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①以上物质中,能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是______ 属于非电解质的是______,(填序号)
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式:______.
③将物质J配制成溶液,逐滴加入I溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:______.
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO-+H+═HCOOH |
B.硫化钠的第一步水S2-+2H2O⇌H2S+2OH- |
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
A.漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
B.往氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+ |
C.NaHS水HS-+H2O⇌S2-+H3O+ |
D.过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O |
A.用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则该溶液中一定含Na+,一定不含K+ |
B.酸、碱中和反应的实质是H+与OH- 结合生成水,故酸碱中和反应的离子反应都可用:H++OH-═H2O来表示 |
C.SiC俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料 |
D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH,所以它们都是碱性氧化物 |
A.把金属钠放入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
C.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
D.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O |
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