题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生一种刺激性气味气体.
根据实验现象回答:待测液中一定含有______离子,一定不含有______离子,请写出(1)、(2)、(4)发生反应的离子方程式:
(1)______
(2)______
(4)______写产生气体的离子方程式)
答案
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀,根据实验(2)现象判断一定有Ba2+;
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色,根据实验(3)现象判断一定没有Fe3+;
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气,根据实验(4)现象判断一定有NH4+;
(1)氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀,Ag++Cl-=AgCl↓;
(2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(4)铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气,NH4++OH-
| ||
故答案为:Ag+、Ba2+、NH4+;Fe3+;
(1)Ag++Cl-=AgCl↓;
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓
(4)NH4++OH-
| ||
核心考点
试题【某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子,进行如下实验:(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O |
A.氢氧化钠溶液与盐酸的反应:OH-+H+═H2O |
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O |
C.锌片与氯化铜溶液的反应:Zn+Cu2+═Cu+Zn2+ |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
A.硝酸汞溶液和铝反应:Hg2++Al=Al3++Hg |
B.氧化铜和硫酸溶液反应:Cu2++2H+=Cu2++H2O |
C.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
D.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O |