题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl- |
C.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
答案
B、次氯酸钠具有氧化性,可以将二氧化硫氧化,实质是:ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-,故B正确;
C、氯水中的氯气具有氧化性,可以将溴离子、亚铁离子氧化,FeBr2溶液中加入过量的氯水时,溴离子和亚铁离子按照2:1完全反应,即2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-,故C错误;
D、氢氧化钙和过量的NaHCO3溶液发应时,钙离子和氢氧根按照1:2进行反应,即Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Cl2+2H2O.5分钟后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0mol;再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,溶液增重19.2g.
请回答下列问题:
(1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式.
(2)计算0~5分钟时,Cl2的平均生成速率是多少.
(3)计算平衡时HCl的转化率.
A.氯气通入NaOH溶液中Cl2+Na++2OH-=NaClO+Cl-+H2O |
B.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
C.将新制的氯水滴入氯化亚铁溶液中Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |
D.往氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+ |
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式.
第一支试管:把A和B的溶液混合,产生蓝色沉淀;
第二支试管:把A和C的溶液混合,产生白色沉淀
由上述现象判断A、B、C物质分别是A、______,B、______,C、______(写化学式).
则第一支试管中发生的反应的离子方程式______,则第二支试管中发生的反应的离子方程式______.
相对分子质量最小的有机物电子式______,食醋中的有机物结构式______,糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式______.
II.铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”,单质及化合物的性质十分相似.请按要求回答下列各问:
(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2):______;
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂______鉴别,其离子方程式为:______.
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