题目
题型:不详难度:来源:
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42- | ||||
B.热化学方程式C2H2(g)+
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C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:MgCl2
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D.H+(aq)+OH(aq)═H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol,表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
答案
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;热化学方程式中水是气体,不稳定;故B错误;
C、电解MgCl2饱和溶液,阳极上是氯离子失电子发生氧化反应,阴极是氢离子得到电子发生还原反应,得不到金属镁,故C错误;
D、浓硫酸溶于水过程放热,1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列方程式的书写或描述正确的是( )A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B.热化学方程式C2H2(g)+52O2(g】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氧化铝与稀硫酸反应:OHˉ+H+=H2O |
B.向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
C.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
D.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
A.0 mol | B.1.33 mol | C.1.67 mol | D.2 mol |
A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全: 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ |
B.铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓ |
C.碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O |
D.铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+ |
A.1.25mol | B.2mol | C.2.5mol | D.3mol |
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