题目
题型:不详难度:来源:
A.少量CO2通入过量的氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3- | ||||
B.将Al投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑ | ||||
C.石英与烧碱溶液共热:SiO2+2OH-
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D.水玻璃中加入稀盐酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
答案
B.铝和NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2,反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,故B正确;
C.石英的主要成分是SiO2,与烧碱溶液共热生成Na2SiO3和水,反应的离子方程式为SiO2+2OH-
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D.水玻璃的主要成分是Na2SiO3,由于H2SiO3的酸性比HCl弱,水玻璃中加入稀盐酸发生:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下列离子方程式书写错误的是( )A.少量CO2通入过量的氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3-B.将Al投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O═】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向小苏打溶液中加入稀盐酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
B.将CO2通入过量的NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O |
C.向苛性钠溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3- |
D.将金属钠投入到硫酸铜溶液中:Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu(OH)2↓+H2↑ |
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
C.AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
A.向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
B.将少量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
D.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至PH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
A.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO |
C.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ |
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
A.氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.含有大量N03-的溶液中,可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加KI溶液,沉淀由白色变黄色,证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 |
D.若NA表示阿伏加德罗常数的值,1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA |
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