题目
题型：不详难度：来源：
| A．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+ | ||||
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
| ||||
C．乙醛和银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
| ||||
| D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
答案
| 2 |
| 3 |
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O
| ||
C．乙醛和银氨溶液的反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
| △ |
D．反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Ba（HCO3）2溶液和硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ |
| B．Ba（HCO3）2溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H-+HCO3-=BaCO3↓+H2O |
| C．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D．等体积、等浓度Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O |
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是______．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有______．
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na+数目为
| aNa |
| 58.5 |
| b |
| 58.5 |
C．粗盐中NaCl的质量分数为
| b |
| a |
（4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
②将以上反应改写成离子方程式______．
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是______．
| A．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是 ．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式 、 ．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
②写出反应Ⅲ的离子方程式 ．
①A+D-→溶液+气体 ②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀 ④A+B-→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为______、______、______、______（用化学式表示）
（2）写出下列各步反应的离子方程式
①______②______⑤______．
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