题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3 |
B.CO32-+2H+═H2O+CO2↑;BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ |
C.Ca2++CO32-═CaCO3↓;Ca(OH)2+BaCO3═CaCO3↓+Ba(OH)2 |
D.H++OH-═H2O;2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |
答案
B.BaCO3不溶于水,应写成化学式,CO32-+2H+═H2O+CO2↑为可溶性碳酸盐和酸的反应,故B错误;
C.BaCO3不溶于水,应写成化学式,Ca2++CO32-═CaCO3↓为可溶性碳酸盐和钙盐或澄清石灰水的反应,故C错误;
D.KOH和H2SO4反应的实质为H++OH-═H2O,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32-】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||
B.氯化铜溶液中加入烧碱溶液 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ | ||
C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 Ba2++SO
| ||
D.碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合 CO
|
(1)NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少?
(2)原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为多少?
(3)产生白色沉淀的质量为多少?
①取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中先产生白色沉淀后部分溶解;
②将步骤①得到的碱性溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝;
③另取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不溶解.
根据上述实验事实确定并回答:
(1)上述溶液中肯定存在的离子有______,不能确定是否存在的离子有______,为确认是否含有该离子,应做______实验.
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______.
(2)锌粒投入稀硫酸中,溶液里______离子的量减少,______离子的量增加,______离子的量没有变化.
A.Ca(OH)2=Ca2++OH2- | B.FeSO4=Fe2++S6++4O2- |
C.H2SO4=H++SO4- | D.NaHSO4=Na++H++SO42- |
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