题目
题型:海南难度:来源:
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
答案
则由Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知,
1 2
x amol
1 |
x |
2 |
amol |
由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知,
1 1
bmol y
1 |
1 |
bmol |
y |
忽略溶液中的H+和OH-由电荷守恒知,b×2=c(K+)+0.5a×2,
溶液中K+的物质的量为(b-0.5a)×2mol=(2b-a)mol,
又由于混合溶液分成两等份,则原溶液中的K+的物质的量为2(2b-a)mol,
则原混合溶液中钾离子的浓度为
2(2b-a)mol |
VL |
2(2b-a) |
V |
故选:D.
核心考点
试题【把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH3•H2O═A102-+4NH4++2H2O | ||||
B.甲醛与足量银氨溶液共热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
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C.用石墨电极电解硝酸银溶液:2Ag++2H2O
| ||||
D.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
A.0.1mol•L-1氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓ |
B.等体积、等浓度的澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合:Ca2++2OH-+NH4++HCO3-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
C.氯化铝溶液中加入过量浓氨水:Al3++3 NH3•H2O═Al(OH)3↓+3 NH4+ |
D.用K37ClO3与浓盐酸制氯气:37ClO3-+6H++6Cl-→37Cl-+3Cl2↑+3H2O |
A.饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体:Na++CO32-+H+=NaHCO3↓ |
B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
C.次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |
D.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合:4AlO2-+7H++H2O=3A1(OH)3↓+Al3+ |
A.铜与热的浓硫酸:Cu+4H++SO42-
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B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4++OH-=NH3•H2O | ||||
C.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑ |
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